Nakita.id - Setelah belajar Kimia kelas XI pada Kurikulum Merdeka, peserta didik diminta untuk mengerjakan soal.
Hal ini bertujuan untuk mengasah kembali pengetahuan peserta didik dalam mata pelajaran tersebut.
Sekalian agar lebih paham karena sering berlatih soal adalah kunci peserta didik lebih paham materi.
Nah, berikut ini adalah kunci jawaban dari soal Ayo Berlatih pada halaman 25.
Simak selengkapnya di sini.
Kunci Jawaban Soal Ayo Berlatih Halaman 25 Kimia Kelas XI
Soal
1. Mengapa unsur-unsur logam golongan IA lebih mudah membentuk kation?
2. Bagaimanakah kecenderungan kereaktifan unsur-unsur halogen dalam satu golongan (dari atas ke bawah)?
Jawaban
1. Unsur-unsur logam golongan IA lebih mudah membentuk kation karena memiliki jari-jari atom yang besar sehingga tarikan elektron terluar dengan inti menjadi lemah.
Lemahnya gaya tarik ini menyebabkan elektron mudah lepas membentuk kation.
Baca Juga: Sifat-sifat Eksponen Beserta Jawaban Latihan 1.1 Halaman 8 Matematika Kelas X SMA Kurikulum Merdeka
2. Kecenderungan kereaktifan unsur-unsur halogen dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah semakin ke bawah kereaktifannya semakin berkurang karena ainitas ainitas dan keelektronegatifannya semakin rendah sehingga semakin sulit menangkap elektron.
Penyusunan unsur-unsur dalam sistem periodik unsur modern berkaitan erat dengan sifat-sifat atom.
Kesamaan sifat atom maupun perubahan sifatnya dapat dikaitkan dengan letaknya dalam periode atau golongan.
Berikut ini sifat-sifat atom berdasarkan posisinya dalam sistem periodik unsur.
1. Jari-jari atom
Kalium menghasilkan ledakan yang lebih besar dibandingkan natrium dan litium saat logam tersebut dimasukkan ke dalam air.
Unsur kalium, natrium, dan litium berada dalam satu golongan, yakni golongan alkali (IA).
Kalium berada paling bawah dari ketiga unsur tersebut dan memiliki jari-jari yang lebih besar dibandingkan unsur di atasnya.
Jari-jari atom adalah jarak inti atom dengan kulit terluar.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jumlah kulit semakin bertambah sehingga jarak inti atom dengan kulit terluarnya semakin besar.
Sementara dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jumlah kulitnya sama, tetapi jumlah protonnya semakin bertambah.
Hal ini menyebabkan semakin besar gaya tarik-menarik elektron terluarnya ke inti atom yang bermuatan positif sehingga terjadi penciutan kulit. Akibatnya, jarijari atomnya mengecil.
Baca Juga: Kunci Jawaban Aktivitas 1.11 Biologi Kelas XI Halaman 20 Kurikulum Merdeka
Kalium memiliki jari-jari yang lebih besar, elektron terluarnya berada lebih jauh dari inti atom.
Gaya tarik-menarik elektron terluarnya dengan inti atom lebih lemah sehingga lebih mudah lepas.
Hal ini yang menyebabkan kalium lebih reaktif dibandingkan dengan natrium dan litium.
2. Energi ionisasi
Warna nyala api dapat dijelaskan menggunakan energi ionisasi.
Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh satu atom netral dalam fase gas untuk melepaskan satu elektronnya.
Energi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan oleh satu atom untuk melepaskan satu elektronnya, sedangkan energi ionisasi kedua adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron keduanya, begitu seterusnya.
Perbedaan energi yang dibutuhkan oleh suatu unsur untuk melepaskan satu elektronnya akan memberikan perbedaan warna nyala yang dihasilkan unsur tersebut.
Unsur dengan energi ionisasi lebih rendah dapat memancarkan cahaya pada daerah sinar tampak ketika diberikan api bunsen.
Namun, unsur dengan energi ionisasi yang lebih tinggi memerlukan suhu yang lebih tinggi pula (tidak bisa dengan api bunsen saja) untuk menghasilkan nyala dan memiliki cahaya pada daerah ultraviolet.
Kembang api biasanya terdiri atas beberapa unsur logam. Ketika dibakar, setiap logam akan memancarkan cahaya sesuai dengan energi ionisasinya.
Hal inilah yang menyebabkan warna-warni pada nyala kembang api.
Baca Juga: Kunci Jawaban Asesmen Halaman 24-26 Fisika Kelas XI SMA Kurikulum Merdeka
3. Ainitas elektron
Ainitas elektron menyatakan perubahan energi yang dihasilkan saat suatu atom dalam keadaan gas menerima satu elektron membentuk anion (ion negatif).
Ainitas elektron menjadi sebuah ukuran mudah atau tidaknya suatu atom dalam menerima elektron.
Semakin besar perubahan energi yang dihasilkan, semakin besar pula kecenderungan atom menarik elektron membentuk anion.
Baca Juga: Kunci Jawaban Soal Ayo Berlatih Halaman 18 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka