Pada kasus tersebut, molekul asam dari air rawa dianggap asam humat yang diberi notasi umum misalnya HA.
Asam humat melarutkan ion Hidrogen ke dalam air rawa.
Jumlah ion Hidrogen dinyatakan dalam satuan molar (M).
Molar merupakan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam 1 liter larutan.
Dalam hal ini larutan adalah air rawa, sedangkan asam humat adalah zat yang terlarut dalam air rawa tersebut.
Peserta didik kemudian diminta menganalisis kasus pada halaman 99, jika pH tanah pada lahan rawa pasang surut diketahui sebesar 2 maka untuk menetralkan kondisi asam pada tanah rawa berair berapa kebutuhan kapur untuk lahan seluas 1 hektar dengan kedalaman 1 meter?
Mula-mula hitunglah konsentrasi ion hidrogen pada pH 2.
pH = – log [H+ ]
[H+ ] = 10–pH
pH = 2 = – log [H+ ]
[H+ ] = 10-2 M