Nakita.id - Di Kurikulum Merdeka kelas X IPA, diberikan materi jari-jari atom.
Peserta didik diharapkan memahami jari-jari atom sebagai keperiodikan unsur di materi IPA kurikulum merdeka.
Melansir buku IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka, peserta didik bisa mengetahui sifat kimia dan fisika yang spesifik pada unsur tersebut melalui konfigurasi elektron.
Ini disebut sebagai sifat keperiodikan unsur.
Peserta didik diharapkan memahami cara menghitung jari-jari atom.
Berikut merupakan gambar mengenai jari-jari atom pada gabungan atom identik.
Pada gambar di atas terdapat simbol 'r' dan 'd'.
Simbol 'r' memiliki arti jari-jari atom.
Sedangkan, simbol 'd' memiliki arti diameter.
Jari-jari atom dinyatakan dalam satuan Angstrom.
Satu angstrom sama dengan 100 pm (pikometer.
Satu pm besarnya sama dengan 10-12 m.
Ukuran jari-jari atom, berkisar 30-300 pm.
Analisislah Gambar 5.3, lalu jawablah pertanyaan berikut:
1. Deskripsikan pengertian jari-jari atom.
2. Bagaimana cara menentukan jari-jari atom dari dua atom identik yang bergabung membentuk molekul?
3. Berapa jari-jari atom Hidrogen jika diketahui jarak anatra dua atom Hidrogen yang membentuk molekul H2 adalah 76 pm?
Kunci jawaban Ayo Berlatih:
1. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang.
2. Cara menentukan jari-jari atom pada dua atom identik yang bergabung membentuk molekul adalah dengan mengalikan 1/2 dengan panjang ikatan molekul.
3. Berdasarkan rumus jari-jari atom yaitu 1/2 x panjang ikatan molekul, maka hasilnya adalah 1/2 x 76 pm = 38 pm.
Baca Juga: Jawaban Lengkap Soal Pengayaan Halaman 104 Hukum Dasar Kimia IPA Kelas X Kurikulum Merdeka
Berikutnya yaitu membahas Aktivitas 5.3:
Pada gambar di atas diketahui bahwa kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah makin mengecil sebab meskipun jumlah kulit sama namun bertambahnya nomor atom adalah bertambahnya massa atom (proton) yang bermuatan positif.
Dengan demikian, terjadi gaya tarik menarik yang lebih kuat antara inti atom yang bermuatan positif terhadap elektron valensi yang bermuatan negatif sehingga jari-jari atom memendek.
Unsur dengan jari-jari atom terpendek adalah unsur He.
Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah makin membesar sebab bertambahnya jumlah kulit atom menambah panjang jarak dari inti atom ke elektron valensi.
Gaya tarik menarik antara inti atom dan elektron valensi pun melemah dengan semakin bertambahnya kulit atom.
Hal ini akan membuat elektron valensi mudah lepas.
Unsur dengan jari-jari atom terpanjang adalah unsur Fr.
Berikut penjelasan mengenai pembahasan jari-jari atom pada bahasan Ayo Berlatih dan Aktivitas 5.3 halaman 116.
Semoga bermanfaat, ya!