2. Bilangan kuantum azimut (l)
Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit atau orbital.
Bilangan kuantum azimut biasa dinyatakan dalam sharp (s), principal (p), diffuse (d), dan fundamental (f).
Harga bilangan kuantum azimut dikaitkan dengan bilangan kuantum utama.
Harga bilangan kuantum azimut dalam sebuah kulit bernilai 0 hingga (n – 1).
1) Bilangan kuantum azimut (l) = 0, subkulit s
2) Bilangan kuantum azimut (l) = 1, subkulit p
3) Bilangan kuantum azimut (l) = 2, subkulit d
4) Bilangan kuantum azimut (l) = 3, subkulit f
3. Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital.
Baca Juga: Struktur Atom dan Penjelasannya, Kimia Kelas XI SMA Kurikulum Merdeka