(2) MgBr2 = senyawa ion
(3) Cl2 = molekul nonpolar
(4) CCl4 = molekul nonpolar
(5) H2O = molekul polar
Senyawa yang jenis gaya antarmolekulnya termasuk ke dalam dipol-dipol permanen adalah gaya antarmolekul polar dan polar, yaitu senyawa HCl dan H2O. (Jawab: c)
4. Bentuk molekul dan hibridisasi dari XeF4 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.
Elektron valensi Xe = 8 elektron
Elektron dari 4 atom F = 4 elektron
Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 12 elektron
Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat = 6 pasang
Jumlah pasangan elektron terikat = 4 pasang
Baca Juga: Dasar Ikatan Kimia dan Kestabilan Atom Serta Contohnya, Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
Jumlah pasangan elektron bebas = 2 pasang
Enam pasang elektron di sekitar atom pusat menghasilkan geometri pasangan elektron oktahedral.
Namun, dua pasang elektron bebas pada atom pusat menyebabkan tolak-menolak sejauh mungkin antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan. Hal ini menyebabkan geometri molekul XeF4 menjadi segi empat datar.
Xenon merupakan unsur gas mulia yang sudah stabil. Namun, karena elektron valensi xenon berada pada kulit kelima dalam golongan VIIIA maka xenon memiliki orbital d yang kosong.
Orbital kosong ini dapat digunakan sebagai orbital hibrida untuk terbentuknya ikatan antara atom xenon dan empat atom luorin. Hibridisasi XeF4 adalah sp3d 2 (terdapat enam orbital hibrida, dua orbital dipakai untuk pasangan elektron bebas, empat orbital dipakai untuk pasangan elektron ikatan). (Jawab: b)
5. (1) PF5 = molekul nonpolar
(2) BeCl2 = senyawa ion
(3) SO2 = molekul polar
(4) CCl4 = molekul nonpolar
(5) NH3 = molekul polar
Jadi, yang merupakan molekul polar adalah SO2 dan NH3 . (Jawab: b)
Baca Juga: Kunci Jawaban Soal Pemahaman Bagian Essay Halaman 30 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka