Nakita.id - Inilah pembahasan mengenai persen hasil dan persen kemurnian dari mata pelajaran Kimia kelas XI.
Pembahasan ini ada pada bab 3 di buku Kurikulum Merdeka.
1. Persen Hasil
Dalam praktiknya, banyak sekali reaksi kimia yang menghasilkan produk yang tidak sesuai jumlahnya dengan perkiraan berdasarkan persamaan reaksi.
Ada banyak aspek yang menyebabkan produk yang diperoleh tidak sesuai jumlahnya dengan perhitungan secara matematis, di antaranya:
1. Reaksi yang terjadi belum sepenuhnya selesai
2. Kesalahan saat penimbangan dan pengukuran reaktan
3. Kesalahan saat memindahkan reaktan
4. Bahan kimia yang digunakan tidak murni
5. Terbentuknya produk samping
6. Adanya pengotor yang menempel pada produk
Contohnya:
Baca Juga: Contoh dan Pembahasan Rumus Molekul dan Rumus Empiris, Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
Seng dan belerang bereaksi membentuk seng sulida menurut reaksi:
Zn + S ZnS
Jika sebanyak 1 mol seng bereaksi dengan 1 mol sulfur dan di akhir reaksi seng sulida yang diperoleh adalah 90 gram, hitunglah persen hasil dari reaksi ini!
Jawab
Langkah 1, mengecek kesetaraan reaksi. Koeisien reaksi adalah satu dan jumlah atom pada sisi reaktan dan sisi produk sudah sama, maka reaksi sudah setara.
Langkah 2, menghitung hasil teoretis. Reaksi 1 mol seng dan 1 mol sulfur akan menghasilan 1 mol seng sulida.
Maka, kita dapat menghitung massa teoretis seng sulida sebagai berikut.
Massa ZnS = mol × massa molar
= 1 mol × 97 g.mol–1
= 97 g
Jadi, hasil teoretis yang seharusnya diperoleh adalah 97 gram.
Langkah 3, menghitung persen hasil. Persen hasil diperoleh dengan membandingkan hasil aktual terhadap hasil teoretis.
Baca Juga: Pembahasan Pereaksi Pembatas Pada Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
Hasil aktual sesuai soal adalah 92 gram, sedangkan berdasarkan perhitungan hasil teoretisnya 97 gram, sehingga persen hasilnya adalah:
2. Persen Kemurnian
Seperti yang sudah disampaikan, salah satu penyebab tidak sesuainya jumlah produk reaksi kimia dengan perhitungan teoretis adalah ketidakmurnian bahan kimia yang tersedia.
Jika kemurnian suatu bahan rendah maka persen hasil yang didapatkan juga rendah.
Kadar kemurnian bahan kimia dinyatakan dengan persen kemurnian.
Contohnya:
Sebanyak 6,4 gram sampel tembaga yang tidak murni dipanaskan dalam burner dan bereaksi dengan oksigen menghasilkan tembaga (II) oksida yang berwarna hitam menurut reaksi di bawah ini.
2Cu(s) + O2 (g) 2CuO(s)
Jika di akhir reaksi diperoleh 6,8 gram tembaga oksida, hitunglah persen kemurnian dari tembaga!
Jawab
Diketahui: massa sampel tembaga = 6,4 gram dan massa CuO = 6,8 gram
Mari kita hitung massa Cu dengan melihat hubungan stoikiometri dari reaksi kimianya.
Baca Juga: Kunci Jawaban Ayo Berlatih Kimia Kelas XI Halaman 74 Kurikulum Merdeka
Langkah 1, menghitung mol Cu dengan menggunakan stoikiometri.
Reaksi kimia yang terjadi adalah:
2Cu(s) + O2 (g) 2CuO(s)
Perbandingan koeisien: 2 : 1 : 2
Dari perbandingan koeisien tersebut dapat kita ketahui bahwa mol CuO yang dihasilkan sama dengan jumlah mol Cu yang bereaksi, sehingga kita bisa menghitung mol Cu dari mol CuO sebagai berikut.
Baca Juga: Kunci Jawaban Ayo Berlatih Halaman 79 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka