- Tingkat keasaman dihitung berdasarkan jumlah ion hidrogen (H+ ) dalam larutan. Dalam hal ini pH mengukur jumlah ion hidrogen dari suatu molekul asam yang larut di dalamnya. Pada kasus ini molekul asam dalam air rawa dianggap asam humat yang diberi notasi umum misalnya HA. Asam humat melarutkan ion hidrogen (H+ ) ke dalam air rawa.
- Jumlah ion hidrogen dinyatakan dalam satuan M (molar). Molar merupakan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam 1 liter larutan. Dalam hal ini larutan adalah air rawa. Sedangkan asam humat adalah zat yang terlarut dalam air rawa tersebut.
- Untuk memudahkan penulisan maka tingkat keasaman dinyatakan dalam bentuk logaritma basis 10 dengan persamaan berikut.
pH = – log [H+ ]
[H+ ] = 10–pH
Misalnya jika pH = 2 maka:
2 = – log [H+ ]
[H+ ] = 10–2 M (artinya 0,01 mol ion hidrogen dalam 1 liter air rawa).
Analisislah kasus soal berikut
Jika pH tanah pada lahan rawa pasang surut diketahui sebesar 2, maka untuk menetralkan kondisi asam pada tanah rawa berair berapa kebutuhan kapur untuk lahan seluas 1 hektar dengan kedalaman 1 meter? Untuk menjawab pertanyaan ini hitunglah tiap tahapan berikut:
Hitunglah konsentrasi ion hidrogen pada pH = 2
pH = – log [H+]
[H+] = 10–pH
Baca Juga: Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton), IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka