Nakita.id – Tak terasa bab 4 IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka sudah hampir selesai kita bahas.
Seperti diketahui, materi yang dipelajari dalam bab 4 ini adalah tentang hukum dasar kimia di sekitar kita.
Untuk melatih pemahaman, sekarang kita akan coba mengerjakan soal-soal latihannya.
Kali ini, kita akan membahas soal Pengayaan halaman 102-104 buku IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka.
Yuk, simak jawabannya berikut ini.
Pengayaan
Laut dan potensinya dalam ulasan hukum dasar kimia
Air laut menyimpan potensi yang menarik dari aspek kimianya. Apakah itu? Senyawa garam. Garam telah memainkan peran utama dalam sejarah.Produksi garam sudah dilakukan manusia pada sekitar 800 tahun SM. Bangsa Cina telah mengambil garam dari air laut sejak 6000 tahun SM.
Tubuh manusia rata-rata mengandung 56 gram garam. Garam bisa berkurang dari tubuh karena dikeluarkan lewat air seni, keringat, dan ekskresi lainnya. Garam adalah bagian dari konsumsi manusia sehari-hari. Kekurangan garam dapat menyebabkan pusing kepala, kram, kehilangan selera makan, bahkan kematian.
Rasa asin adalah sensasi rasa yang paling mendasar. Rasa air laut mengungkapkan rasa asin. Bagaimana air laut menjadi asin? dan mengapa ion klorida adalah ion terbanyak dalam air laut? Interaksi CO2 di atmosfer dan air menghasilkan ion hidronium dan ion bikarbonat menurut persamaan reaksi kimia berikut:
CO2 (g) + H2O (l) -> H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) + H2O (l) -> H3O + (aq) + HCO3- (aq)
Ion hidronium ini (H3O+ ) bersifat asam sehingga air hujan umumnya juga bersifat asam yang bisa perlahan-lahan melarutkan batuan gamping dan koral menghasilkan ion kalsium dan menambah ion-ion bikarbonat (HCO3– ) menurut persamaan reaksi kimia berikut:
Baca Juga: Kunci Jawaban Soal Ayo Cek Pemahaman Bab 4 IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka
CaCO3 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) -> Ca+2 (aq) + 2 HCO3– (aq)
Bagaimana ion natrium bisa berada dalam air laut? Persamaan reaksi kimia yang terjadi hampir sama dengan larutnya batuan gamping dan koral tersebut. Dalam hal ini batuan mineral albit (NaAlSi3O6 ) terekstrak oleh air hujan asam kemudian ion-ion natriumnya terbawa ke sungai menuju laut.
Sementara itu jumlah rerata ion klorida dari batuan di kerak bumi hanya 0,01%. Jadi hanya sebagian kecil dari ion klorida di lautan yang berasal dari pelapukan batuan dan mineral. Kalau begitu dari manakah ion klorida dalam air laut? Jawabannya adalah dari gunung berapi. Gas HCl adalah komponen utama gas dari gunung berapi.
Berdasarkan sejarah terbentuknya bumi, mula-mula bumi lebih panas dan gunung berapi tersebar di mana-mana.
Gas HCl yang diemisikan dari gunung berapi bersifat sangat larut dalam air sehingga mudah berubah fasa menjadi larutan HCl.
Sementara ion-ion Na dari batuan yang melapuk adalah sumber garam-garaman di laut.
Seandainya Kalian adalah seorang oseanografer yang ingin menentukan kadar ion klorida dalam sampel air laut, bagaimana kalian dapat melakukan hal ini dan hasil apakah yang akan Kalian peroleh?
Ada banyak cara untuk menganalisis kandungan ion klorida dalam suatu larutan. Salah satu cara yang sudah sejak dulu dilakukan adalah metode Mohr. Larutan yang mengandung ion klorida dititrasi dengan larutan perak nitrat (AgNO3) yang telah diketahui kadarnya. Persamaan reaksi kimia yang terlibat adalah:
Ag+ (aq) + Cl– (aq) -> AgCl (s) endapan putih
AgCl adalah perak klorida yang merupakan endapan putih hasil reaksi antara ion klorida dalam air laut dan larutan perak nitrat.
Berdasarkan penjelasan ini, maka kalian bisa membuktikan keberadaan garam dapur dalam sampel air laut atau bahkan sampel larutan lainnya yang diduga mengandung garam NaCl dengan membuat rancangan hitungan sesuai dengan konsep Hukum Dasar Kimia. Ayo lakukan aktivitas kerja ilmiah berikut.
Baca Juga: Jawaban Soal Hukum Dasar Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari, IPA Kelas X SMA Kurikulum Merdeka
Diketahui:
- Sampel air laut sebanyak 500 ml.
- Massa jenis air laut pada suhu 20oC adalah 1,02 g/cm3 .
- Kadar garam NaCl dalam air laut tersebut adalah 3,5%.
- Ternyata setelah bereaksi dengan larutan perak nitrat (AgNO3), maka diperoleh cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung sebanyak 69,70 gram.
1) Berdasarkan konsep reaksi terbentuknya endapan AgCl berwarna putih tersebut maka berapa gram larutan AgNO3 yang diperlukan untuk bereaksi dengan air laut? Diskusikan dalam kelompok lalu uraikan perhitungan kalian.
2) Tulislah persamaan reaksi kimia yang terlibat.
3) Karakteristik reaksi kimia yang manakah pada kasus ini?
4) Lakukan tahapan perhitungan untuk menjawab pertanyaan ini:
- massa air laut = .......... gram
- massa NaCl = .......... gram
Baca Juga: Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac) dan Kunci Jawabannya, IPA Kelas X SMA Kurikulum Merdeka
- massa AgNO3 yang diperlukan = .......... gram
5) Hukum dasar kimia yang manakah yang terlibat dalam kasus ini? Mengapa?Top of Form
Kunci jawaban
1. Persamaan reaksi kimia yang terlibat adalah:
NaCl (s) + AgNO3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO3 (aq)
AgCl adalah senyawa perak klorida berupa endapan berwarna putih.2
2. Karakteristik reaksi kimia yang terjadi pada kasus ini adalah timbulnya endapan dan perubahan warna menjadi putih.
3. Perhitungan:
Tahapan perhitungan:
Menghitung massa air laut
Volume air laut = 500 ml
Massa jenis air laut = 1,02 g/cm3 = 1,02 g/ml
Maka: 1,02 = x gram / 500 ml x = 510 gram
Menghitung massa NaCl
Kadar NaCl dalam air laut adalah 3,5 % massa
Artinya 3,5 gram NaCL dalam 100 gram air laut.
Jadi:
3,5 gram NaCl/ x gram NaCl = 100 gram air laut/510 gram air laut
x = 17,85 gram
Menghitung massa AgNO3 yang diperlukan
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) -> AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung adalah massa AgCl sekaligus massa cairan NaNO3 sebesar 69,70 gram.
Maka:
Baca Juga: Apa itu Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif? Materi Bab 4 IPA Kelas X SMA Kurikulum Merdeka
Massa zat sebelum bereaksi:
Massa NaCl = 17,85 gram
Massa AgNO3 = x gram
Massa zat sesudah bereaksi:
Massa AgCl + massa NaNO3 = 69,70 gram
Jadi:
69,70 = 17,85 + x
x = 51,85 gram adalah massa AgNO3.
4. Hukum dasar kimia yang terlibat dalam kasus ini adalah hukum Lavoisier karena dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.
Nah, itu dia jawaban soal Pengayaan halaman 102-104 buku IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka.
Semoga bermanfaat!
Baca Juga: Mengenal Hukum Kekekalan Massa, Bab 4 IPA Kelas X SMA Kurikulum Merdeka