Nakita.id - Berikut ini adalah penjelasan rumus molekul dan rumus empiris, lengkap dengan contoh dan pembahasan soal.
Materi teori hibrida ini ada pada bab 3 di buku Kurikulum Merdeka Kimia kelas XI SMA.
Peserta didik bisa belajar dari sini jika masih belum paham penjelasan dari guru.
Sebenarnya materi ini sangat mudah dipelajari karena ada dalam kehidupan sehari-hari.
Simak selengkapnya di sini.
Setiap senyawa kimia dinyatakan dengan rumus kimia yang menunjukkan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang menyusun senyawa tersebut.
Rumus kimia ini dapat dinyatakan dalam bentuk rumus molekul dan rumus empiris.
Rumus molekul menunjukkan jumlah sebenarnya dari atom yang menyusun molekul senyawa.
Misalnya air (H2O), setiap molekul air tersusun oleh 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Contoh lainnya adalah gas metana (CH4 ).
Setiap molekul metana disusun oleh 1 atom karbon dan 4 atom hidrogen.
Rumus empiris menunjukkan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom-atom yang menyusun molekul suatu senyawa. Misalnya benzena yang mempunyai rumus molekul C6H6.
Baca Juga: Kunci Jawaban Ayo Berlatih Kimia Kelas XI Halaman 70 Kurikulum Merdeka
Perbandingan atom C dan H yang menyusunnya adalah 1 : 1, sehingga rumus empirisnya adalah CH.
Rumus empiris dapat ditemukan dari data percobaan, sedangkan rumus molekul diketahui dengan menggunakan instrumentasi kimia.
Kita dapat menentukan rumus molekul jika mengetahui massa molekul relatif suatu senyawa dan rumus empirisnya.
Berikut adalah langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris dari suatu senyawa.
Cara menentukan rumus empiris:
1. Menghitung massa dari atom-atom penyusun molekul.
2. Menghitung mol dari masing-masing atom yang menyusun molekul.
3. Menghitung rasio mol dari atom-atom penyusun molekul.
4. Menentukan rumus empiris berdasarkan rasio atom-atom penyusunnya.
Cara menentukan rumus molekul:
Rumus molekul bisa ditentukan jika kita mengetahui dua hal, yaitu rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ).
Baca Juga: Pengertian Konsep Mol, Contoh Soal dan Pembahasan Materi Kimia Kelas XI Kuriulum Merdeka
Pada uraian sebelumnya telah dibahas bahwa rumus empiris menunjukkan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu molekul.
Secara matematis, kita bisa nyatakan dalam bentuk persamaan:
Dengan kata lain, N adalah bilangan bulat sederhana yang menunjukkan perbandingan Mr berdasarkan rumus molekul dan Mr berdasarkan rumus empiris.
1. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang disusun oleh 75% karbon dan 25% hidrogen!
Jawaban:
Langkah 1, menentukan massa karbon dan hidrogen. Kita asumsikan massa senyawa 100 gram, maka massa karbon dan hidrogen adalah:
Massa karbon = 75% × 100 g = 75 g. Massa hidrogen = 25% × 100 g = 25 g
Langkah 3, menentukan rasio mol karbon dan hidrogen.
Mol karbon : mol hidrogen = 6,25 mol : 25 mol = 1 : 4. Dari rasio tersebut, maka rumus empirisnya adalah CH4 .
Baca Juga: Kunci Jawaban Ayo Berlatih Kimia Halaman 66-67 Kelas XI Kurikulum Merdeka
Gift The Superpower of Play Bersama Karakter Terbaru dari Lego Brand, Cataclaws
| Penulis | : | Aullia Rachma Puteri |
| Editor | : | Ratnaningtyas Winahyu |
KOMENTAR