Teori Hibridisasi, Contoh Soal dan Pembahasan Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka

Atom nitrogen memiliki empat orbital yang berisi elektron valensi, yaitu satu orbital s dan tiga orbital p.

Saat atom H berikatan dengan atom N, maka tiga orbital p yang belum berpasangan akan berhibridisasi bersama orbital s dari ketiga atom H untuk membentuk molekul NH3.

Hibridisasi atom pusat N ketika berikatan dengan tiga atom H membentuk NH3 adalah sp3 .

Satu orbital s yang diisi pasangan elektron bebas atom pusat tetap dihitung sebagai orbital yang dipakai, seperti yang sudah dijelaskan pada teori VSEPR bahwa pasangan elektron bebas memengaruhi ikatan dan sudut ikatan atom pusat dengan atom yang diikatnya.

2. Hibridisasi dari XeF2

Xenon merupakan unsur gas mulia yang sudah stabil.

Namun, karena elektron valensi xenon berada pada kulit kelima dalam golongan VIIIA, maka xenon memiliki orbital d yang kosong.

Orbital d yang kosong ini dapat digunakan sebagai orbital hibrida untuk terbentuknya ikatan antara atom xenon dan luorin.

Hibridisasi XeF2 adalah sp3d (terdapat lima orbital hibrida) dan rumus bentuk molekulnya AX2E3 (dua pasang elektron ikatan dan tiga pasang elektron bebas).

Itu dia materi teori hibrida. Apakah sudah jelas?

Baca Juga: Kunci Jawaban Ayo Berlatih Halaman 43 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka

PROMOTED CONTENT