Contoh dan Pembahasan Bentuk Molekul dengan Teori VSEPR, Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat = 4 pasang

Karena ada empat pasang elektron di sekitar atom pusat, maka geometri pasangan elektronnya adalah tetrahedral (menurut teori VSEPR, keempat pasang elektron ini akan saling tolak-menolak sejauh mungkin agar tolakannya minimal, dan ini dicapai dengan orientasi/geometri tetrahedral).

Karena semua pasangan elektron tersebut digunakan untuk berikatan maka geometri/bentuk molekulnya adalah tetrahedral. Rumus dari bentuk molekul CCl4 adalah AX4 (A: atom pusat, X: pasangan ikatan = 4).

2. Bentuk molekul SF4

Elektron valensi atom S = 6 elektron

Elektron dari 4 atom F = 4 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 10 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat = 5 pasang

Lima pasang elektron di sekitar atom pusat menghasilkan geometri pasangan elektron trigonal bipiramida. Namun, sepasang elektron bebas pada atom pusat menyebabkan tolak-menolak sejauh mungkin antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan.

Hal ini menyebabkan geometri molekulnya menjadi tetrahedral terdistorsi.

Rumus dari bentuk molekul SF4 adalah AX4E (A: atom pusat, X: pasangan ikatan = 4, E: pasangan elektron bebas = 1).

Baca Juga: Kunci Jawaban Soal Pemahaman Bagian Essay Halaman 30 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka

PROMOTED CONTENT