Jumlah pasangan elektron bebas = 0
Karena ada enam pasang elektron di sekitar atom pusat, maka geometri pasangan elektronnya oktahedral. Karena semua pasangan elektron tersebut digunakan untuk berikatan, maka geometri/bentuk molekulnya adalah oktahedral.
Hibridisasi SF6 :
Elektron valensi atom S: (2 4)
Elektron valensi atom F: (2 5)
Atom sulfur memiliki empat orbital yang berisi enam elektron valensi.
Saat enam atom luorin berikatan dengan atom sulfur, elektron berpasangan yang terdapat pada orbital s dan p akan tereksitasi ke orbital d yang masih kosong agar semua elektron valensi pada sulfur menjadi tidak berpasangan.
Hibridisasi ketika atom sulfur berikatan dengan enam atom luorin adalah sp3d 2 (terdapat enam orbital hibrida yang masingmasing dipakai untuk pasangan elektron ikatan).
2. Bentuk molekul BrF5 :
Elektron valensi atom Br = 7 elektron
Elektron dari 5 atom F = 5 elektron
Baca Juga: Contoh dan Pembahasan Bentuk Molekul dengan Teori VSEPR, Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
| Penulis | : | Aullia Rachma Puteri |
| Editor | : | Ratnaningtyas Winahyu |
KOMENTAR