Nakita.id - Setelah belajar Kimia kelas XI pada Kurikulum Merdeka bab II, peserta didik diminta untuk mengerjakan soal. Hal ini bertujuan untuk mengasah kembali pengetahuan peserta didik dalam mata pelajaran tersebut.
Sekalian agar lebih paham karena sering berlatih soal adalah kunci peserta didik lebih paham materi. Nah, berikut ini adalah kunci jawaban dari soal Pemahaman bagian pilihan ganda halaman 60-61
1. Diketahui atom 19X dan 8Y. Maka atom X dan Y akan membentuk senyawa yang ….
a. berikatan ion dengan rumus kimia XY
b. berikatan ion dengan rumus kimia X2Y
c. berikatan ion dengan rumus kimia XY2
d. berikatan kovalen dengan rumus kimia X2Y
e. berikatan kovalen dengan rumus kimia XY2
2. Di bawah ini merupakan sifat-sifat senyawa ion, kecuali ….
a. bersifat keras dan rapuh
b. mudah larut dalam air
Baca Juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Soal Ayo Berlatih Halaman 53 Kurikulum Merdeka
c. memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi
d. padatannya dapat menghantarkan arus listrik
e. larutannya dapat menghantarkan arus listrik
3. Diketahui senyawa-senyawa berikut.
(1) HCl
(2) MgBr2
(3) Cl2 (4) CCl4
(5) H2O
Senyawa yang jenis gaya antarmolekulnya termasuk ke dalam dipol-dipol permanen adalah ….
a. (1) dan (2)
b. (1) dan (3)
Baca Juga: Teori Hibridisasi, Contoh Soal dan Pembahasan Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
c. (1) dan (5)
d. (2) dan (4)
e. (4) dan (5)
4. XeF4 memiliki bentuk molekul dan hibridisasi ….
a. oktahedral dan sp3d 2
b. segi empat datar dan sp3d 2
c. linear dan sp3d
d. tetrahedral dan sp3
e. bengkok dan sp3
5. Di antara molekul berikut,
(1) PF5
Baca Juga: Contoh dan Pembahasan Bentuk Molekul dengan Teori VSEPR, Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
(2) BeCl2
(3) SO2
(4) CCl4
(5) NH3
yang merupakan molekul polar adalah ….
a. (1) dan (2)
b. (1) dan (3)
c. (1) dan (5)
d. (2) dan (4)
e. (3) dan (5)
1. Diketahui atom 19X dan 8Y.
Baca Juga: Kunci Jawaban Ayo Berlatih Halaman 43 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
Konigurasi elektron atom 19X = 2 8 8 1
Konigurasi elektron atom 8Y = 2 6
Atom X merupakan unsur logam karena cenderung melepas elektron membentuk kation agar stabil.
19X X+ + e–
(2 8 8 1) (2 8 8)
Atom Y merupakan unsur nonlogam karena cenderung menangkap elektron membentuk anion agar stabil.
8Y + 2e– Y2–
(2 6) (2 8)
Jadi, ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion dengan rumus X2Y. (Jawab: b)
2. Padatan senyawa ion yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena anionnya terikat kuat dengan kationnya. Jadi, yang tidak termasuk sifat senyawa ion adalah padatannya dapat menghantarkan arus listrik. (Jawab: d)
3. (1) HCl = molekul polar
Baca Juga: Kunci Jawaban Ayo Berlatih Halaman 36 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
(2) MgBr2 = senyawa ion
(3) Cl2 = molekul nonpolar
(4) CCl4 = molekul nonpolar
(5) H2O = molekul polar
Senyawa yang jenis gaya antarmolekulnya termasuk ke dalam dipol-dipol permanen adalah gaya antarmolekul polar dan polar, yaitu senyawa HCl dan H2O. (Jawab: c)
4. Bentuk molekul dan hibridisasi dari XeF4 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.
Elektron valensi Xe = 8 elektron
Elektron dari 4 atom F = 4 elektron
Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 12 elektron
Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat = 6 pasang
Jumlah pasangan elektron terikat = 4 pasang
Baca Juga: Dasar Ikatan Kimia dan Kestabilan Atom Serta Contohnya, Materi Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
Jumlah pasangan elektron bebas = 2 pasang
Enam pasang elektron di sekitar atom pusat menghasilkan geometri pasangan elektron oktahedral.
Namun, dua pasang elektron bebas pada atom pusat menyebabkan tolak-menolak sejauh mungkin antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan. Hal ini menyebabkan geometri molekul XeF4 menjadi segi empat datar.
Xenon merupakan unsur gas mulia yang sudah stabil. Namun, karena elektron valensi xenon berada pada kulit kelima dalam golongan VIIIA maka xenon memiliki orbital d yang kosong.
Orbital kosong ini dapat digunakan sebagai orbital hibrida untuk terbentuknya ikatan antara atom xenon dan empat atom luorin. Hibridisasi XeF4 adalah sp3d 2 (terdapat enam orbital hibrida, dua orbital dipakai untuk pasangan elektron bebas, empat orbital dipakai untuk pasangan elektron ikatan). (Jawab: b)
5. (1) PF5 = molekul nonpolar
(2) BeCl2 = senyawa ion
(3) SO2 = molekul polar
(4) CCl4 = molekul nonpolar
(5) NH3 = molekul polar
Jadi, yang merupakan molekul polar adalah SO2 dan NH3 . (Jawab: b)
Baca Juga: Kunci Jawaban Soal Pemahaman Bagian Essay Halaman 30 Kimia Kelas XI Kurikulum Merdeka
| Penulis | : | Aullia Rachma Puteri |
| Editor | : | Ratnaningtyas Winahyu |
KOMENTAR